氫化物發(fā)生器的應(yīng)用

（1）氫化物從樣品溶液中釋放的過(guò)程，即分析物質(zhì)在酸性溶液中與氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)氫化物；氫化物發(fā)生必須有產(chǎn)生氫原子的過(guò)程，通常用金屬和酸或硼氫化堿金屬鹽作為還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。早期是用金屬/酸體系，最常用的金屬是鋅，它與鹽酸反應(yīng)生成新生態(tài)的氫，而將分析物質(zhì)還原成氫化物。

（2）溶液中釋出的氣態(tài)氫話(huà)物由載氣送入原子化器或離子化器。

揮發(fā)性無(wú)機(jī)氫化物，在常態(tài)下是氣體或易揮發(fā)物質(zhì)，它們大多是有毒的；并能和氧或濕空氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，這種氧化反應(yīng)有時(shí)會(huì)引起爆炸。

超純?cè)氐闹苽涑Ｓ盟鼈兊幕衔镞M(jìn)行，化合物一般比單質(zhì)易于提純。這類(lèi)氫化物在常溫常壓下應(yīng)該是氣體或液體，分解溫度應(yīng)不太高。能滿(mǎn)足條件的有十一種元素的氫化物，即：硼烷、碳烷、硅烷、鍺烷、錫烷、磷烷、砷烷、銻烷、硫化氫、硒化氫和碲化氫。

氫化物的制備法有以下幾種：

1.直接由元素和氫作用；

2.用水和酸分解生成氫化物的元素與電正性金屬所組成的二元化合物；

3.用氫或用氫化物的單鹽或負(fù)鹽還原生成氫化物的元素或化合物；

4.利用電化學(xué)法還原生成氫化物的元素或它們的化合物；

5.把生成氫化物的元素的較復(fù)雜化合物分解。